Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學式）。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質的熔點由高到低的順序是__________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A 固態時能導電，能溶于鹽酸

B 能溶于CS2，不溶于水

C 固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D 固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．______；B.______；C．________；D._____。

（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型。150 ℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）

a 水　　　b 四氯化碳　　　c 苯　　　d 硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】離子鍵 共價鍵 分子間 SiO2＞KClO3＞I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個單位正電荷數比Na＋多，故MgF2的熔點比NaF高 分子晶體 bc

【解析】

(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵，碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；

(2)、一般來說，晶體熔點為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；原子晶體中，鍵長越短，鍵能越強，熔點越高；分子晶體中，結構相似的物質，相對分子質量越大熔點越高；鈉的熔點較低；

(3)、由不同種原子形成的共價鍵，叫極性共價鍵，由同種原子形成的共價鍵，叫非極性共價鍵，當分子中正負電荷中心重合時，分子是非極性分子，否則為極性分子；

(4)、金屬晶體中存在自由移動的電子，可以導電，活潑金屬可以和酸反應；二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據相似相溶原理判斷B；固態不導電，說明不存在移動的離子或電子，液態時可導電，說明熔融時有自由移動的離子，即由離子組成；固態和液態都不導電，說明不存在移動的離子，熔點高，可能是原子晶體；

(5)、晶體熔沸點的一般情況：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體；

(6)、分子晶體的熔沸點較低，根據該物質的熔沸點確定晶體類型，根據相似相溶原理確定其溶解性。

(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵，碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；所以熔點大小順序為：SiO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)、根據晶體類型分析，原子晶體>離子晶體>分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，鈉是金屬晶體，但其熔點較低，故答案為：①<⑤<③<②<④<⑥；

(3)、由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，故答案為：CO2；H2； H2、CO2、HF；HF；(NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；

(4)根據晶體的物理性質分析，A、固態時能導電，能溶于鹽酸，說明是活潑金屬，屬于金屬晶體；

B、能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據相似相溶可知，屬于分子晶體；

C、固態時不導電，液態時能導電，可溶于水，說明溶于水后發生了電離，液態可以導電，說明是由離子組成的，屬于離子晶體；

D、固態、液態時均不導電，熔點為3500C，熔點較高，并且不存在只有移動的離子，屬于原子晶體；

故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(5)、分子晶體的熔沸點低于離子晶體，上表中氟化物熔點差異的原因是：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高，故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個單位正電荷數比Na＋多，故MgF2的熔點比NaF高；

(6)、根據該物質的熔沸點知，該物質屬于分子晶體，該物質的結構為正四面體結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，根據相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質易溶于苯和四氯化碳，故答案為：分子晶體；bc。