Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數的負對數（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的△H＞0

B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態

C. A點對應狀態的平衡常數K（A）=10﹣2.294

D. 30℃時，B點對應狀態的v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、溫度升高平衡常數的負對數（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應,則△H＞0,故A正確；
B、體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態,故B正確；
C、A點對應平衡常數的負對數（﹣lgK）=2.294，所以A點對應狀態的平衡常數K（A）=10﹣2.294，故C正確；
D、30℃時,B點未平衡，最終要達平衡狀態，平衡常數的負對數要變大，所以此時的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B點對應狀態的v(正)(逆)，故D錯誤；
綜上所述，本題選D。