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反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為

A．

（NH₃）＝0.010 0 mol/（L·s）

B．

（O₂）＝0.001 0 mol/（L·s）

C．

（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

D．

（H₂O）＝0.045 mol/（L·s）

Δn（H₂O）＝0.45 mol，

（H₂O）＝0.001 5 mol/（L·s）；

（NH₃）＝

（NO）＝0.001 mol/（L·s）；

（O₂）＝0.001 25 mol/（L·s）。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H₂的平均反應速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是                。

A．容器內各氣體的體積比保持不變	B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有關結論正確的是 (　　)
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)

H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）

cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表所示：

依據圖表判斷該反應△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數K的值為____      。（保留2位小數）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
（3）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)　②v

B．＝0.6 mol/(L·s)　③v

C．＝0.4 mol/(L·s)　④v

D．＝0.45 mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L^－1

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據上圖判斷，在t₃時刻改變的外界條件是。
②A的轉化率最大的一段時間是。
③各階段的平衡常數如表所示：

K₁、K₂、K₃之間的關系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。

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