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根據(jù)下列實驗事實,能確定某晶體一定是離子晶體的是                                (   )
A.晶體熔點達(dá)2500℃B.晶體不導(dǎo)電,溶于水導(dǎo)電
C.晶體不導(dǎo)電,熔融能導(dǎo)電D.溫度越高,溶解度越大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如右圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4所占,體心位置為Ba2所占,所有棱心位置為O2所占。

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外電子排布式為______________;
⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________,X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y
形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。
⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________;
②在M晶體中,若將Z4置于立方體的體心,Ba2置于立方體的頂點,則O2處于立方體的______;
③在M晶體中,Z4的氧配位數(shù)為________;
④已知O2半徑為1.40×10-10 m,則Z4半徑為___________m。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:
(1)C單質(zhì)的電子式      ,F(xiàn)元素原子的電子排布式     ,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      
(3)化合物甲為固體時屬于     晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(4)如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為:NsnNpn;B原子核外2P軌道有3個未成對電子:C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同,且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù):D原子核外M層全充滿,N層只有1個電子。
請回答:
(1)B元素外圍電子排布圖為:                
(2)A、B、C的第一電離能由大到小順序為         ,電負(fù)性由大到小順序為               (用元素符號回答)。
(3)B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ,空間構(gòu)型為     
(4)與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。(寫化學(xué)式)
(5)比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             
(6)D元素基態(tài)原子電子排布     ,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ,已知D原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有               個。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是        。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為           
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m),則該晶體的密度為            g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)A+,B2+,C-離子都由1~18號中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28',B2+離子中沒有化學(xué)鍵。C-離子中有9個質(zhì)子,具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+,B2+,C-均有10個電子。試回答
(1)寫出離子符號:A+______,B2+______,C-______。
(2)下列微粒:Ca2+,Ag+,質(zhì)子,中子,哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表列出有關(guān)晶體的說明,錯誤的是
選             項
A
B
C
D
晶體名稱
硫酸鉀

二氧化硅

晶體類型
離子晶體
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
組成晶體的粒子名稱
陽、陰離子
分   子
原  子
鋁離子、自由電子
熔化時需破壞的作用力
離 子 鍵
共價鍵、氫鍵、范德華力
共價鍵
金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的一組是
①兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點越高
④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物中一定含有離子鍵
⑥分子內(nèi)可能沒有共價鍵
⑦共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵
A.只有②⑤⑥⑦B.只有②⑤⑥C.只有①②③⑤⑥⑧D.只有②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個等邊三角形和一定數(shù)量的頂角,每個頂角上各有一個原子。試觀察推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù),B—B鍵個數(shù)及鍵角正確的一組是
A.20個,60個,360°B.12個,30個,60°
C.9個,18個,45°D.18個,54個,90°

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同步練習(xí)冊答案
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