Question

【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。

起始 濃度	c(H2)(mol/L)	c(I2)(mol/L)	c(HI)/(mol/L)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

甲中反應達到平衡時，測得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )

A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數K＝0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，增大壓強，平衡不移動，二者為等效平衡，平衡時對應各組分的轉化率相同，故A錯誤；

B、二者為等效平衡，平衡時乙中c(I2)是甲中的2倍，平衡時乙中顏色更深，故B錯誤；

C、二者為等效平衡，反應物轉化率相同，乙中參加反應I2的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯誤；

D、甲中平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L，則：

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

開始(mol/L)： 0.01 0.01 0

變化(mol/L)：0.002 0.002 0.004

平衡(mol/L)：0.008 0.008 0.004

故該溫度下該反應的平衡常數K==0.25，故D正確；

故選D。