【題目】在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是( )
A.R的化學式為C2H4O
B.乙醇發生了氧化反應
C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現象
D.乙二醇(HOCH2CH2OH)不能發生類似反應
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷錯誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu，則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點
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【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區,基態Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數目為__________。
(3)基態C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數為_____________。
②若該晶體的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達式)g·cm-3。
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【題目】下列說法錯誤的是
石油
分餾產品
乙烯
．
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 
主要發生物理變化
C. 
包括裂化、裂解等過程
D. 
是加成反應，產物名稱是二溴乙烷
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【題目】常溫常壓下，某烴和氧氣的混合氣體4L，點燃后恰好完全燃燒，通過濃硫酸后恢復到原來狀態，體積變為2L。則符合題意的某烴為( )
A.C4H8B.C3H8C.C2H2D.CH4
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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【題目】二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：
相關物理常數和物理性質如下表：
名稱 | 相對分 子質量 | 密度/g·cm-3 | 熔點/oC | 沸點/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水，易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | 1 | 197 | 遇水分解 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升華） | 遇水水解，微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305（常壓） | 難溶水，易溶苯 |
已知：反應原理為：
。該反應劇烈放熱。
回答下列問題：
（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應1.5～2 h。
儀器A的名稱為_______。裝置B作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。
（2）操作X為___________。
（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。
（4）粗產品先經常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產品。
（5）當所測產品熔點為________時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。
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【題目】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子電子排布式：___。
（2）d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為___，該分子是___(填“極性”或“非極性”)分子。
（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：__。
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | o | p | |
電離能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___。
II.（1）基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。
（2）教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
①第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態的電子。
②CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。
③如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是__。判斷依據___。
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