【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是七個基本物理量之一B.物質的量就是物質的質量
C.摩爾是物質的量的單位D.阿伏加德羅常數就是6.02×10-23mol-1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
圖1
（1）①已知有關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計算反應Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫出反應Ⅱ的化學方程式_________。
（2）不能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_________。
A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化
B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總物質的量不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2氣體的百分含量不再變化
（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應SO2+1/2O2
SO3，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m(m=
)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如下圖所示：
①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。
②反應I的化學平衡常數Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質的量分數)。
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法中正確的是( )
A. 反應1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發生酯化反應
D. 等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量之比為1∶4∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.高溫SO2可被催化氧化生成SO3
B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白煙
C.濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說明濃硫酸具有吸水性
D.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
其中，反應①的產物名稱是 __________，反應②的反應試劑和反應條件是 __________。
（4）已知烯烴能發生如下反應：
請寫出下列反應產物的結構簡式：
____________________________________。
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【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數可表示為
, 已知1100℃,K=0.263
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態__________(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
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【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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