漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業上生產漂白粉反應的化學方程式為：________________ __，漂白粉的有效成分為 。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。 | |
| 步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產生的氣體通入 | 現象： 結論： |
| 步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管， | 現象：溶液先變紅色，然后褪色。 結論： |
| 步驟4：向B試管， | 現象：產生白色沉淀。 結論： |
（17分）
（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O （3分) Ca(ClO)2（1分)
（2）實驗步驟 預期現象與結論
步驟2：適量澄清石灰水（1分）現象：沉淀溶解（1分），產生的氣體使石灰水變渾濁（產生沉淀），或石灰水先產生白色沉淀，后沉淀溶解）（1分）
結論：該漂白粉含有CaCO3。（1分）
步驟3：滴加2滴酚酞試液（1分） 結論：該漂白粉含有Ca(ClO)2，（1分）
可能含有Ca(OH)2。（1分）步驟4：滴加過量2mol·L－1HNO3溶液（1分）和0.01mol·L－1AgNO3溶液（1分）
結論：該漂白粉含有CaCl2。（1分）
（說明：1、試劑用量不準確，整題合扣1分； 2、其他合理即給分）
（3）
或 
或
（3分，有效數字不準確，扣1分)
解析試題分析：（1）工業上用氯氣和足量氫氧化鈣反應制漂白粉，即2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，即Ca(ClO)2；（2）步驟2：若漂白粉變質，由于碳酸的酸性比次氯酸強，則次氯酸鈣與空氣中的CO2、H2O能發生復分解反應，即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸鈣；鹽酸的酸性比碳酸強，若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液，產生的氣體能使足量澄清石灰水變渾濁，或者產生的氣體先使澄清石灰水變渾濁，后又變澄清，說明漂白粉已經部分變質或完全變質，其中含有CaCO3；步驟3：酚酞先遇堿性溶液變紅，后遇次氯酸鹽溶液褪色，根據結論推斷，向A管中加入幾滴或少量酚酞溶液，振蕩，溶液先變紅后褪色的，說明該漂白粉部分變質，含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2；步驟4：向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液，產生白色沉淀，說明該漂白粉中含有CaCl2；（3）由于n=c?V，則每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10—3molNa2S2O3；由于2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中各物質的系數之比等于物質的量之比，則與Na2S2O3反應的I2為0.1000×20.00×10—3/2mol；由于 Cl2+2KI=2KCl+I2中各物質的系數之比等于物質的量之比，則置換出I2需要0.1000×20.00×10—3/2mol Cl2；由于Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物質的系數之比等于物質的量之比，則25.00mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2為0.1000×20.00×10—3/4mol；100mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2為0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00mol，由于m=n?M、Mr[Ca(ClO)2]=143，則100mL漂白粉溶液中含有的0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143gCa(ClO)2，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143/b×100%。
考點：考查物質的制備、探究實驗、化學計算，涉及漂白粉的制備、設計漂白粉成分探究試驗方案、有關漂白粉有效成分質量分數的定量計算。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為
)是一種限量使用的鐵強化劑。
(1)下圖為實驗室模擬工業制取富馬酸亞鐵的流程圖：
①根據題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：________________________。
②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。
③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品表明已洗凈的實驗方法是___________。
(2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：
| 步驟 | 實驗操作與現象 |
| ① | 取富馬酸亞鐵產品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液 |
| ② | |
| ③ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組同學在馓“證明海帶中存在碘元素”的實驗時，對課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產生了疑問。久置KI固體被氧化變質，呈淺黃色（有I2），KI固體直接加熱時，為什么不被氧化呢？因此，小組同學針對I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進行了實驗探究。
【提出假設】根據久置KI固體會被氧化而變質，結合空氣的成分，首先排除 和稀有氣體的影響。然后對KI變質條件提出合理假設：
假設一：需要H2O的參與；
假設二：需要CO2的參與；
假設三： 。
【實驗驗證】
(1)為了驗證假設二，小組同學設計了以下實驗方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現象見下表：
| 試管序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 通入CO2時間/min | 0 | 1 | 5 | | |
| 滴加鹽酸/滴 | 0 | | | 3 | 6 |
| 溶液中顏色對比 | 無色 | 淺黃色→黃色（依次加深） | |||
| 滴加淀粉溶液后的顏色對比 | 無色 | 淺藍色→藍色（依次加深） | |||
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| ①取一份純凈的KI固體，分成兩等份； | |
| ②一份加入到裝有 的集氣瓶A中； 一份加入到裝有 的集氣瓶A中； ③幾天后觀察。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學設計了以下流程檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。
（1）步驟1所需玻璃儀器是 ；步驟3的操作名稱是 。
（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉
假設2：只含有 。
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在
（3）設計實驗方案，進行試驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是 。
②填寫下表：
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟4： | |
| 步驟5： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料。以金紅石(主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結晶 B．蒸餾 C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：_________________；陰極產物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置，
①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：
欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體，其流程如下：
請根據以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___ _。
（2）“酸浸”時所加入的酸是___ _。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是___ 。（用離子符號表示）。
（3）“調pH為2—3的目的是___ _。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
（5）NiSO4在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
發酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分，進行如下實驗。
【提出假設】
（1）假設1：由小蘇打和臭粉組成
假設2：由小蘇打和明礬組成
假設3：由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現象：
（2）結合步驟①～③分析，氣體A為________，該發酵粉的成分為__________________。
（3）若步驟①和②操作不變（現象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發酵粉的成分并說明理由：________________， ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況，請設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后， 將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 | |
| 步驟2：_____________________________ __________________________________ | ________________________證明有Na+，發 酵粉中有NaHCO3。 |
| 步驟3：_____________________________ ___________________________________ | ___________________________________ _______，結合步驟2中的結論，假設2成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱。
請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為 ，反應中，轉移電子的數目是 若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣 L
（4）寫出一種檢驗反應產物的方法及現象
（5）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
| 選項 | a中物質 | b中物質 | c中收集氣體 | d中物質 |
| A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
| B | 濃硫酸 | 濃鹽酸 | HCl | NaOH溶液 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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