Question

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 離子中的若干種,常溫下依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下（已知Br2在CCl4層呈橙色），下列結論正確的是 （ ）

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置	CCl4層呈橙色
③	取②所得到的上層溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	過濾③的懸濁液,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

A.肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定沒有的離子是Ba2+、OH、MnO4-

C.可能含有的離子是Cl、Br、SO42-D.不能確定的離子是Na+、Cl、SO42-

Answer 1

【答案】A

【解析】

無色溶液，排除MnO4，用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，則含有OH，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明含有Br，取②所得到的上層溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，說明有硫酸根離子，排除鋇離子，過濾③的懸濁液，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，不能說明原溶液中含氯離子，因為加入了氯水，根據溶液呈電中性，則一定含有鈉離子。

A選項，根據分析，肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42，故A正確；

B選項，肯定沒有的離子是Ba2+、MnO4，故B錯誤；

C選項，可能含有的離子是Cl，一定含有Br、SO42，故C錯誤；

D選項，不能確定的離子是Cl，一定含有Na+、SO42，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。