Question

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COOK與HCl；②CH₃COOK與KOH；③CH₃COOK與KCl；④CH₃COOK與KHC0₃下列各項排序正確的是（　　）

A．c（CH₃C00^-）：②＞④＞③＞①

B．c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

C．pH：②＞③＞①＞④

D．溶液中C（H⁺）：①＞③＞②＞④

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH₃COOK水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性，然后根據(jù)選項來分析解答．

解答：解：A、因②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，則c（CH₃C00^-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH₃C00^-）最小，
即c（CH₃C00^-）：②＞④＞③＞①，故A正確；
B、因水解程度越大，則生成的CH₃COOH就多，則c（CH₃COOH）③＞④＞②，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH₃COOH，則c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH）①＞③＞④＞②，故B錯誤；
C、因①的pH＜7，②中有強堿，則②中pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，則pH為②＞④＞③＞①，故C錯誤；
D、酸性越強，則溶液中C（H⁺）越大，pH越小，由pH為②＞④＞③＞①，則C（H⁺）為①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生利用溶液中的溶質(zhì)來分析幾個量的關(guān)系，較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵．