【題目】生活中經常用到物質分離提純的方法，以下說法錯誤的是（ ）
A.海水淡化是利用蒸餾的原理
B.用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆漿分離
C.釀酒時用萃取的原理將酒精的純度提高
D.海水曬鹽使用了蒸發的原理
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發生加成反應
B. 植物油通常呈液態，主要成分是高級脂肪酸甘油酯，不易發生變質
C. CH3COOCH2 
的同分異構體中含有苯環且屬于羧酸的有13 種
D. 蛋白質屬于高分子化合物，在福爾馬林作用下可發生變性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表達不正確的是（ ）
①丙烷的球棍模型
②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2
③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題：
(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。
(3) Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。
(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性
(5) 某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：
①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。
②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。
③經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。
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【題目】四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）
A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B. 原子半徑Z<M
C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氣體摩爾體積就是22.4L
B.任何狀況下，1mol任何氣體的體積一定是22.4
C.標準狀況下22.4L鐵含有6.02×1023個分子
D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L
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【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：
已知： 
（1）A所含官能團的名稱是。
（2）B生成C反應的化學方程式是。
（3）G的結構簡式是。
（4）F的結構簡式是 
。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結構簡式是。
（5）X的分子式是C13H14O2 ， X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。
（6）E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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【題目】一定條件下，乙醛可發生分解：CH3CHO(l)
CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）
反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2
下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
A．反應速率與I2的濃度有關
B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物
C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ
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