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HNO₃　Cu　Cu　N　Cu(NO₃)₂　NO　1∶4

根據給定的反應可知銅的化合價由0上升至+2，硝酸中氮元素的化合價由+5降低到+2，所以硝酸是氧化劑，銅是還原劑。?

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是    （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下等體積的H₂S和O₂充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為……（）

A．1:1

B．3:2

C．1:2

D．3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO₂，它在反應后轉變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS^－］絡離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe²^＋離子會發生反應，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發生如下反應：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。
下列判斷中正確的是

A．XeF₂分子中各原子均達到八電子結構

B．XeF₆分子中Xe的化合價為+6價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物之間的內在關系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），
反應完成后含有示蹤原子的物質是________________。
（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO₃＋6HCl_（濃_）= KCl＋3Cl₂↑＋
3H₂O，此反應生成氯氣的摩爾質量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2KMnO₄＋16HCl 2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應，下列說法正確的是（）

A．還原劑是KMnO₄	B．生成Cl₂ 5.6L
C．參加反應HCl為16mol	D．其轉移電子0.5mol

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