【題目】經催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內該反應的平均速率v=____________。
(2)能說明該反應已經達到平衡狀態的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均摩爾質量不變 b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內的密度保持不變
e.相同時間內，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2
f.混合氣體中O2和NO2物質的量之比為1∶2的狀態
(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續進行。在t1～t6內反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。
A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉化率最高
(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。
實驗一：確定W中元素組成
（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。
（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。
①A框內是加熱固體制備氧氣發生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。
②寫出E中發生反應的離子方程式：_________________。
③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：
能證明W含碳元素的實驗現象是__________________。
實驗二：測定W中硫元素含量
（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法中正確的是（ ）
A.所有△H＜0的反應均是自發反應
B.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C.自發進行的反應一定能迅速進行
D.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發現：
i. a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；
ii. c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是
A. 向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象
B. b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c點溶液中發生的主要反應：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O
2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應的離子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試 劑 | 編號及現象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
①經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
②經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
KI溶液 |
KI溶液 AgNO3溶液 a b |
KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應式表示）。
②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應特點______________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
