【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析正確的是（ ）
A.如果a極通入
，b極通入
，
溶液作電解質溶液，則通的電極上的電極反應為
B.如果a極通入，b極通入，
溶液作電解質溶液，則通的電極上的電極反應為
C.如果a極通入
，b極通入，溶液作電解質溶液，則通的電極上的電極反應為
D.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質溶液，則溶液中的OH向b極移動
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）
A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a
C.無電流產生D.b 電極上有氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
（2）NaClO3在浸出液中發生反應的離子方程式為___。
（3）加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調整pH為2～3，___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%，其原因可能是___(回答一條原因即可)。
（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol1]
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【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過程為：
已知：I.有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
II.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2，反應的離子方程式_______________。
⑵在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節至3.7以上，適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。
⑶關于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是____________。
A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
B. 可以通過降低結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體
C. 某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D. 步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和
溶液
⑷工業上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。
⑸為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。
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【題目】反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；
d．倒完NaOH溶液后，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是（ ）
A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的ΔH<0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
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