【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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【題目】．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算
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【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當升高溫度
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【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
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【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是( )
A. 由分子間作用力結合而成，熔點低
B. 固體或熔融后易導電，熔點在1000 ℃左右
C. 由共價鍵結合成網狀結構，熔點高
D. 固體和熔融狀態不導電，但溶于水后可能導電
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH
CH3COO－＋H＋
C. 能導電的物質一定是電解質
D. 弱電解質的電離程度越大，導電能力越強
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