Question

【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
H++MnO4﹣+H2C2O4→CO2↑+Mn2++
（2）標出電子轉移的方向和數目
（3）該反應中的還原劑是；氧化產物是 ．
（4）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）6,2,5,10,2,8H2O
（2）

（3）H2C2O4,CO2
（4）0.08
【解析】解：（1）根據元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，所以MnO4﹣、H2C2O4的計量數分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

所以答案是：6；2；5；10；2；8H2O；（2）反應中MnO4﹣→Mn2+，Mn元素由+7價→+2價，一個MnO4﹣得5個電子；H2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，一個H2C2O4失去2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=10，則反應6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，電子轉移情況如下： ，

所以答案是：2；5；16H+；2；10；8H2O； ；（3）失電子化合價升高的反應物H2C2O4是還原劑，發生氧化反應，對應的產物為氧化產物，則氧化產物是CO2，

所以答案是：H2C2O4；CO2； （4）根據MnO4﹣﹣﹣﹣5e﹣得，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量= =0.08mol，

所以答案是：0.08．