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一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發生反應：aA(g)＋bB(s)

cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L^－1·s^－1
B．縮小容器體積平衡一定發生移動
C．0～5 min 內，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L^－1·s^－1

選項A，化學反應速率是單位時間內的平均速率，不是瞬時速率，且所給的v(C)表達式中時間單位是錯誤的。選項B，當a＝c時，縮小容器體積，平衡不移動。選項C，根據化學反應速率之比等于其化學計量數之比可知正確。選項D，根據反應和題設條件可計算出v(A)＝ax/(300cV)mol·L^－1·s^－1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時 c(A)=          mol·L^-1， C的物質的量=          mol；
若經一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率        （填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應達到平衡的依據為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂,發生反應2SO₂+O₂

2SO₃,當反應進行到4 min時,測得n(SO₂)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO₂的物質的量是(　　)

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為( )。

A．2 min

B．3 min

C．6 min

D．9 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫(H₂O₂，ρ＝1.1 g· mL^－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應放出氣體總體積的

所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H₂O₂的初始物質的量濃度____________________
(7)求反應到2 min時，H₂O₂的質量分數_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。

A．容器內壓強不再發生變化

B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
(3)t₂℃時，若將物質的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

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