Question

【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．①應該選用的儀器及裝置有（填字母） ．
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為

（2）該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．
在上述過程會同時發生多個反應，寫出其中屬于置換反應的化學方程式 ． 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為 ．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是（填“甲”或“乙”），原因是 ．
②檢驗產物中有NH 的方法為 ．

Answer 1

【答案】
（1）I、F、G、E、C；CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O
（2）4NH3+3O2 N2+6H2O；NH4NO3
（3）乙；二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2 ， 生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨；取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有NH
【解析】解：（1）①實驗室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，可用排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣吸收應防止溶液倒吸，所用的裝置分別有I、F、G、E、C，所以答案是：I、F、G、E、C；②氨氣加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，生石灰與氯化銨反應的化學方程式為
CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，
所以答案是：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；（2）氨氣具有還原性，在加熱條件下與氧氣發生置換反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+3O2 N2+6H2O，氨氣還能被氧化為NO和水，進而與氧氣反應生成硝酸，如通入氨氣過快，則有生成NH4NO3 ， 產生白煙，
所以答案是：4NH3+3O2 N2+6H2O；NH4NO3；（3）①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2 ， 生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，故乙方案正確．
所以答案是：乙；二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨； 氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2 ， 生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨；
②檢驗NH4+離子時，加入堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，
所以答案是：取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有NH4+ ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的化學性質的相關知識，掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；