Question

過氧化氫（H₂O₂）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質，但比水易電離。

（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式：_______________________________。

（2）由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應生成正鹽的化學方程式：________________________________。

（3）長期使用劣質香粉，臉部可能因生成PbS而出現黑色斑點，已知PbS與下列各物質均能反應，欲除去黑色斑點，宜選用的是_________。

A.H₂O₂溶液         B.KMnO₄溶液         C.HNO₃溶液          D.漂白粉

（4）稀H₂SO₄不與Cu反應，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式，標明電子轉移的方向和數目。

（5）將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使紅色褪去；乙同學則認為因H₂O₂具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結構而使紅色消失。試設計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學誰的觀點正確。

Answer 1

(1)2H₂O₂+

(2)Ba(OH)₂+H₂O₂====BaO₂+2H₂O

(3)A

(5)繼續滴加NaOH溶液至過量，若溶液呈紅色，則說明甲同學觀點正確，NaOH溶液只是被H₂O₂中和；若溶液始終不變紅，則說明乙同學觀點正確，酚酞已經被H₂O₂氧化。

解析：（1）根據水的自偶電離可以類推出H₂O₂的自偶電離，H₂O₂+H₂O₂+。

（2）H₂O₂是二元弱酸，可以和碳酸類比，化學方程式為H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O。

（3）從所給的氧化劑和去斑的對象考慮，用H₂O₂作氧化劑，不會留下任何痕跡。