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下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）

A．純堿溶液滴入酚酞變紅

B．鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．用氯化銨溶液除去鐵銹

A．純堿為強堿弱酸鹽水解，溶液顯堿性，可使酚酞變紅，與水解有關，故A不選；
B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故B選；
C．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，故C不選；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可與鐵銹反應而除去鐵銹，與水解有關，故D不選．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫出有關的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫出有關的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關反應的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大小：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質的是（　　）

A．K₂CO₃溶液	B．Na₂SO₃溶液
C．Ca（HCO₃）₂溶液	D．FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

呈酸性的鹽溶液是（　　）

A．Na₂CO₃溶液

B．FeCl₃溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．KNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液的pH減小

C．目前已經研制成功鋁-空氣電池，鋁為電池的正極

D．原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應同屬氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的是（　　）

A．用明礬凈化飲用水

B．用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙

C．用煤油保存少量的金屬鈉

D．用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．C1^－、Br^－、I^－	B．Br^－、C1^－、I^－
C．I^－、Br^－、C1^－	D．Br^－、I^－、C1^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，CaCO₃和CaF₂的Ksp分別為1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列說法正確的是

A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca²^＋ )：CaCO₃>CaF₂

B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF₂固體

C．T℃時，CaF₂固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大

D．T℃時，向CaCO₃懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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