Question

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ）

A.步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D.步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調節溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，
A．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應，離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2 ， 引入雜質氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；
C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應，起到調節溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故C正確；
D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；
故選B．
由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調節溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，以此來解答．