Question

【題目】下圖是一種正在投入生產的大型蓄電池系統的原理圖，電池中的左右兩側為電極，中間為鈉離子選擇性膜(電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過)，電池充、放電時反應的化學方程式為2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列關于此電池的說法錯誤的是

A. 電極a接觸到的電解質溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液

B. 放電過程中，鈉離子從電極b通過鈉離子選擇性膜移動到電極a

C. 電池放電時，負極的電極反應式為3Br--2e-=Br3-

D. 充電過程中，當有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時，導線中通過0.2mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】該蓄電池充電時電極a與電源正極相連作陽極，發生氧化反應，電極反應式為S42--2e- =2S22-,則放電時a電極作正極發生還原反應，電極反應式為充電時的逆反應，所以電極a接觸到的電解質溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液，A正確；B.放電時，電解質中的陽離子向正極移動，所以B正確；C.放電時，負極發生氧化反應，電極反應式為3Br--2e-=Br3-是正確的；D. 充電過程中，當有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時，導線中通過0.1mol電子，所以D不正確，選D。