【題目】已知25℃101kPa時:等質量的Al分別與足量O2和O3完全反應生成Al2O3固體時，放出的熱量為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b下列說法正確的是（ ）
A．O3比O2穩定，由O2轉化為O3是吸熱反應
B．O2比O3穩定，由O2轉化為O3是放熱反應
C．等質量的O2比O3能量低，由O2轉化為O3是吸熱反應
D．等質量的O2比O3能量高，由O2轉化為O3是放熱反應
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【題目】砷(As)及其化合物可用于制半導體及除草劑等。回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素，比氮多2個電子層，砷在周期表中的位置為第__________周期___________族；AsH3的熱穩定性比NH3___________（填“強”或“弱”）。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數為40，該核素為______________（用元素符號表示）。
（2）砷化鎵是常見的半導體材料，Ga與As同周期，鎵最外層有3個電子，砷化鎵的化學式為____________。
（3）某工業廢水中含有少量的As2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉化為更難溶的As2S3，該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】氯氣是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2＋H2O
HCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為__________________________。
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為________________________。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為____________________。
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。
①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序號）。
A．飽和食鹽水
B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液
D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是_________________________。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）
A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ
B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，22．4LCCl4含有C—Cl鍵的數目為4NA
B．取50mL 14．0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35 NA
C．反應NH4N3
2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2，轉移電子的數目為2 NA．
D．電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極質量減小32g
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【題目】
A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
B. 組成細胞的最基本元素是C、H、0
C. 生物體中各種元素的相對含量，和無機自然界大不相同
D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是
A．分子式為SiO2 B．熔化時共價鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵
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