Question

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)生成x氫氧化鈉，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知轉(zhuǎn)移電子mol=0.1mol，所以生成0.1mol氫氧化鈉，故C正確；D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。