Question

【題目】為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品m g，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你完成相關(guān)內(nèi)容:

[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為n g，通過計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。

[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

(2)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)

(3)裝置①⑤的作用分別是：

①___________________；

⑤____________________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ×100% ②④⑤①③ 排水法收集O2 除去O2中混有的CO2氣體

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌�某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測量O2的量，從而計(jì)算Na2O2的純度。

（1）方案一中，僅Na2O2遇水反應(yīng)產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應(yīng)有，m(CuO)=n g，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)== ×100%；

（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該實(shí)驗(yàn)裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應(yīng)裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2會(huì)和O2一起進(jìn)入下一個(gè)裝置中，為了避免對O2體積的測定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來除去這部分未反應(yīng)的CO2，①③為O2氣體體積的測定裝置，故裝置的連接順序?yàn)棰冖堍茛佗郏?/span>

（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。