【題目】下列各項表述中正確的是( )
A.Na2O中的Na＋和O2－的核外電子排布不相同
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)
C.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
D.Cl－的結構示意圖為 
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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁： 
根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+ ． 請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發生的主要反應的離子方程式 ．
（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除雜后溶液中c（Fe3+）約為 ．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
（5）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）．
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ， 離子濃度最小的離子是 ．
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業制備、收集、吸收、釋放和應用的研究． 
（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ． 反應裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要 ．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2 ， 溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③；④；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是（填序號）． a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵．
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【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
定性分析：
（1）如圖甲所示可通過觀察 ， 定性比較得出結論．
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ．
（3）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式： ．
定量分析：如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是： ．
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【題目】相等物質的量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是（ ）
①它們所含的分子數目之比為1:1
②它們所含的O原子數目之比為3:2
③它們所含的原子總數目之比為4:3
④它們所含的S原子數目之比為1:1
A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
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【題目】下圖是酸雨形成過程，則相關說法錯誤的是（ ）
A.pH<6.5的雨水稱作酸雨
B.在酸雨形成過程中發生了氧化還原反應
C.二氧化硫和氮氧化物被列為空氣質量日報表首要污染物
D.防止酸雨，應調整能源結構，優化能源質量，從源頭上控制SO2、NOx的排放
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是( )
A. 偏二甲肼燃燒是氧化還原反應
B. 6.02×1023個偏二甲肼分子中C的物質的量為1mol
C. 1 mol偏二甲肼中含有NA個N2
D. 偏二甲肼燃燒吸收熱量
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【題目】將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，則NaOH溶液的濃度為 （ ）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.4mol/L
D.0.8mol/L
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【題目】相同質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質的量之比為 （ ）
A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1
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