【題目】實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3 ， 經檢驗，發現其中溶有少量CH3COOH．如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法（ ）
A.蒸餾
B.水洗后分液
C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
D.用過量NaCl溶液洗滌后分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 （ ）
A．200mL B．20mL C．360mL D．36mL
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【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；
(3)SO2是工業制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。
A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是有關實驗操作的步驟和做法，正確的是（ ）
A. 粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發、洗滌
B. 實驗室制取氧氣完畢后，應先停止加熱，再取出導管
C. 不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈
D. 用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的敘述不正確的是
A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發生取代反應
B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但顏色的原因不同
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量
D. 纖維素和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關高分子化合物的敘述中正確的是( )
A. 高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結構復雜、相對分子質量大
B. 高分子鏈之間靠分子間作用力結合，因此分子間作用弱，高分子材料強度較小
C. 高分子均為長鏈狀分子
D. 高分子物質均為混合物
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