Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體，B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。

(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________；②____________________。

(2)寫(xiě)出各元素原子的電子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比較C、D兩元素的性質(zhì)：①第一電離能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②電負(fù)性：C________D；③非金屬性：C________D；④原子半徑：C________D。

Answer 1

【答案】Br2＋H2S===2HBr＋S↓ 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 > > > <

【解析】

A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是深紅棕色的液體，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超過(guò)3個(gè)電子層，D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍，所以B為H， C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明是同一主族元素，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，所以C為O，D為S，據(jù)此分析。

A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是深紅棕色的液體，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超過(guò)3個(gè)電子層，D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍，所以B為H， C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明是同一主族元素，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，所以C為O，D為S，則：

(1) 由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①Br2+ H2S=2HBr+S↓；②2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(2)電子排布式為：A：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

B：1s1；

C：1s22s22p4；

D：1s22s22p63s23p4；

(3)①同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：C＞D；

②同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性： C>D；

③同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：C>D；

④同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑： C<D。