某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 
A．該反應的化學方程式是2X 3Y+Z |
| B．在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài) |
| C．t1min時，X、Y、Z的反應速率相等 |
| D．當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX |
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是 。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是 。
④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO(g) + 4H2(g)
CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol－1
已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=" —41.2" kJ·mol－1
（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H = 。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度在 左右。
②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
| 濃度/mol?L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____ ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是
| A．減小壓強能增大反應速率 | B．增大壓強能減小反應速率 |
| C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾? | D．升高溫度對反應速率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）
ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是
甲 乙
| A．n<q | B．n>q |
| C．正反應為放熱反應 | D．X點比Y點反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在可逆反應2SO2+O2
2SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
| A．只存在于O2中 | B．只存在于O2和SO3中 |
| C．只存在于O2和SO2中 | D．存在于O2、SO2和SO3中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是
| 物 質(zhì) | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數(shù)為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在一定條件下， 2SO2+O2
2SO3 反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為
| A．大于45．3% | B．小于45．3% | C．等于45．3% | D．無法確定 |
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