【題目】微波爐加熱時，電爐內的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產生熱效應。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是( )
A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子中有共用電子對
C. 水由氫、氧兩種元素組成 D. 水分子是極性分子
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對某一可逆反應：A+B 
2C達到化學平衡，下列說法正確的是（ ）
A. 增加A的量，化學平衡向右移動 B. 溫度升高，化學平衡一定會發生移動
C. 增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動 D. 添加MnO2，化學反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成有機物C |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應 |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 ③能與C反應生成相對分子質量為100的酯 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。
（2）寫出在一定條件下，A發生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。
（3）B具有的性質是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。
（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。
（6）D中官能團的名稱為__________________________。
（7）D與C反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
圖1
（1）①已知有關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計算反應Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫出反應Ⅱ的化學方程式_________。
（2）不能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_________。
A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化
B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總物質的量不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2氣體的百分含量不再變化
（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應SO2+1/2O2
SO3，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m(m=
)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如下圖所示：
①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。
②反應I的化學平衡常數Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質的量分數)。
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
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【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
己知：
（1）G中官能團的名稱為_________、_________。
（2）D的系統命名是_________。
（3）由A生成B的化學方程式為_________，反應類型_________。
（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________。
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_________。
（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構體的結構簡式_________。
①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發生顯色反應
（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。
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【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：
（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。
（2）用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。
（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。
A．平衡常數 B．達到平衡的時間
C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數
②工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：
反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
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【題目】下面有關試劑的保存正確的是
A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中
B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中
C.鐵片通常保存在無色細口瓶中
D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數可表示為
, 已知1100℃,K=0.263
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態__________(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
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