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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置并進行蒸餾,可得到汽油和煤油。

1)圖中ABC三種儀器的名稱分別是:A______B______C______

2)將以上儀器按()→()順序,用字母abc…表示連接順序:

e____h____klb____________

3A儀器中的c口用于______d口用于______

4)蒸餾時,溫度計水銀球的位置應在________________

5)在B中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是________________

6)給B加熱,收集到沸點為60℃150℃間的餾分是______,收集到150℃300℃間的餾分是______

【答案】冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 j a f g w 進水 出水 蒸餾燒瓶支管口 防止暴沸 溶劑油和汽油 煤油

【解析】

1)根據用途判斷儀器;

2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上;

3)冷凝水應是下進上出;

4)溫度計測量的是蒸汽的溫度;

5)加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸;

6)汽油的沸點為60℃~150℃間,煤油的150℃~300℃間。

1)蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶,故A是冷凝管,B是蒸餾燒瓶,C是錐形瓶; 

2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上的則,故裝置的連接順序: ejhaklbfgw

3)冷凝水應是下進上出,延長熱量交換時間,使熱量能更充分吸收,故A儀器中的c口用于進水,d口用于出水; 

4)溫度計測量的是蒸汽的溫度,故應放在蒸餾燒瓶支管口; 

5)為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶,需要在燒瓶內加入幾塊沸石。故加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸;

6)汽油的沸點為60℃~150℃間,煤油的150℃~300℃間,故收集到沸點為60℃~150℃間的餾分是為溶劑油和汽油,收集到150℃~300℃間的餾分是煤油。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L1,含硝酸的濃度為1 mol·L1,現向其中加入0.96 g銅粉,充分反應后(假設只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )

A.224 mLB.168 mL

C.112 mLD.89.6 mL

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【題目】1)中國的高鐵技術居于國際領先地位。

①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于____(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是____(填字母)。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

2)營養均衡有利于身體健康。

①人體內提供能量的主要營養物質為____、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是____

②維生素是人體需要的營養物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是____,甜味劑是___。泡騰片溶于水時產生沸騰效果,是由于添加的酒石酸和___反應釋放出了氣體。

3)煤炭在我國能源結構中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續發展。

①控制燃煤產生的SO2排放,能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物,請列舉一種:_____

②燃煤產生的CO2NH3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫出該反應的化學方程式_____。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質量分數較高的是_____

③煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中COH2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應的化學方程式為_____

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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發生反應,例如溴乙烷與鈉發生反應為:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,應用這一反應,下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3:2

B.與途徑相比,途徑更好地體現了綠色化學思想

C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式:H2—2e-=2H+

C. FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示,反應開始時的離子方程式:Cu+2H+Cu2++H2

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【題目】1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

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【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下:

.氮化鈣的制備

1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________

2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2,轉移的電子數為___________________

3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發生反應的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________

4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)

點燃D處的酒精噴燈;打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈;停上點燃A處的酒精燈;停止點燃D處的酒精噴燈

5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣,寫出實驗操作及現象_________________

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是( )

A.標準狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

C.16 g O216 g O3含有的氧原子數目相等

D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數目為NA

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同步練習冊答案
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