Question

【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3

C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA＞2AB,則有c(NaOH)＜c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液，因CO2的體積不同，則所得溶液中的溶質可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，可能發生的反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，A．圖①中加入鹽酸立即有CO2生成，說明溶質只有一種，即NaHCO3，說明①中通入的CO2最多，故A錯誤；B．圖③中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3，故B正確；C．由上述分析可知，③中只有一種溶質，圖②中OA＜AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質，故C錯誤；D．圖④中OA＞2AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質， 設溶液中Na2CO3的物質的量為amol，NaOH的物質的量為bmol，OA段發生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，AB段發生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應方程式可知，OA段消耗HCl的物質的量為(a+b)mol，AB段消耗HCl的物質的量為amol，則(a+b)＞2a，得b＞a，即c(NaOH)＞c(Na2CO3)，故D錯誤；答案選B。