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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

為了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值變小，可以加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液

D．適量KHS溶液

由于S^2-水解生成OH^-和HS^-，故Na⁺和S^2-的個數(shù)比不為2∶1，而大于2∶1，現(xiàn)要使其比值變小，即抑制S^2-水解才行，故選C、D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是( )

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發(fā)生改變	D．抑制了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是()

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱

D．同濃度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將0.02mol·L^-1的HCN與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH^-）________c（H⁺）。
（2）c（HCN）________c（CN^-）。
（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是_______________，上述四種離子的濃度的大小順序為_______________（填序號）。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是_______________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好成中性，則混合前c（HCl）_________c（NH₃·H₂O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（）

A．FeCl₂、FeCl₃

B．Na₂CO₃、NaHCO₃

C．NaAlO₂、AlCl₃

D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（