Question

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】吸氧；2H2O+2Cl﹣ H2↑+Cl2↑+2OH﹣
【解析】解：（1）開始時(shí)開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 為鐵的吸氧腐蝕；
所以答案是：吸氧；（2）開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O+2Cl﹣ H2↑+Cl2↑+2OH﹣；
所以答案是：2H2O+2Cl﹣ H2↑+Cl2↑+2OH﹣ ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．