Question

【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g) Z(g)反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說法正確的是

A. 前10 min內反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應

C. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L

D. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大

Answer 1

【答案】CD

【解析】A．根據v=計算X的速率為molL-1min-1=0.05molL-1min-1，由于X和Z的計量數之比為1︰1，所以Z的速率為0.05molL-1min-1，故A錯誤；C．100℃時，根據表中的數據結合方程式可知，在10min和30min時物質濃度相同，即反應在10min時就處于平衡狀態，此時X為1.00mol，Y為0.4mol，Z為1.00mol，所以此時平衡常數K==25，而200℃時平衡常數為20，所以升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，故B錯誤；C．100℃平衡時c(X)=0.5mol/L，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，c(X)瞬間變為1.0mol/L，此時平衡正向移動，重新平衡后c(X)＜1mol/L，故C正確；D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，此時Qc==0.78＜25，此時反應正向進行，到達平衡后，X轉化率增大，故D正確；故選CD。