Question

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

Answer 1

【答案】C

【解析】

E點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14,由此計算氫離子濃度；

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7；

G點為AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-）；

V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)。

A. F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7,故A正確；

B. G點溶液中AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-），故c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-），故B正確；

C．V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)，故C錯誤；

D．E點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14, ,則電離度=，故D正確；

故答案選：C。