【題目】由有機(jī)物 a 制備有機(jī)物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a 中的所有原子處于同一平面
B.b 的分子式為C10H12，是乙烯的同系物
C.a 的一氯代物有 3 種，d 的一氯代物有 4 種
D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，c 與 d 互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步
(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)，活性炭吸附
的過程中，會(huì)伴有C與的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________
(3)
是鋰離子電池的一種正極材料，可通過
與
煅燒制備，同時(shí)還生成
和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________
(4)某原電池裝置如圖所示：
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；
②當(dāng)銅表面析出
氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過了____
電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2＋3C
2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的是
A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量，實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法測(cè)定。現(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I.方法一：采用“佛爾哈德法”測(cè)定。“佛爾哈德法”可用于測(cè)定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。從滴定開始到滴定終點(diǎn)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）
②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）
取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測(cè)溶液。取出25.00 mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。
（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)?/span>Fe3＋會(huì)轉(zhuǎn)化為_________（填化學(xué)式，下同），Ag＋會(huì)轉(zhuǎn)化為___________。
（2）當(dāng)?shù)稳?/span>25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中_________（填“有”或“沒有”）沉淀生成。
（3）滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為________。
（4）稱量混合物時(shí)，砝碼生銹（銹跡未脫落）會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
（5）該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。
II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題：
（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。
（7）該混合物質(zhì)量m＝____________（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/span>
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號(hào)）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。
（6）已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.氨氣的電子式：
C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.常溫時(shí)，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑧元素，回答下列問題
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）
（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________
（5）寫出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源，下列說法不正確的是
A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si
B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl
C.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，最終得到的固體不同
D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半徑由小到大的順序H<Cl<Mg
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO |
電離常數(shù)（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：
①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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