【題目】下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是 （ ）
①能使澄清石灰水變渾濁
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀產生
A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④
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【題目】下列有關膠體的說法正確的是（ ）
A．直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩定的紅褐色的液體
D．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉移的電子個數之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（ ）
A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉移電子數是2NA
B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2 
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）
A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3
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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應：
（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_____，A生成B的反應類型為_______。
(2)B生成C的化學方程式為_______。
(3)D的結構簡式為_____，分子中最多有 __________個原子共平面。
(4)F的化學名稱為_______。
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 ______種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____； (寫出其中一種的結構簡式）。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下：
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【題目】在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應。
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。
反應物 | 催化劑 | 溫度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是________________。
（2）對比實驗③和④的目的是_____________。
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是_______。
Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為_____________。
（5）在t3時刻，氫氣的轉化率為_________。
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