Question

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10一7 Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醋酸的酸性強于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，則醋酸根的濃度小于碳酸根，A錯誤；B、若c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5，則pH＝pKa+lg＝4.8+lg5/9≠5，B錯誤；C、少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，只有鹽酸和碳酸氫鈉反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，因此次氯酸濃度增大，C正確；D、混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)＝1.8×10-10÷0.001＝1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)＝mol/L＝4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，D錯誤；答案選C。