Question

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。

（3）稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

Answer 1

【答案】 500 mL容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌，加速NaCl溶解 玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中 1～2 cm 膠頭滴管

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；

（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；

②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；

（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；

（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；

（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。