【題目】含離子鍵的物質是
A.HClB.Na2OC.COD.N2
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【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是
A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C. 試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO
B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C.用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水
D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌
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【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時發生下列變化：
負極：Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
使用該電池時，若外電路上轉移電子0.05 mol，則消耗H2SO4的物質的( )
A. 0.025 mol B. 0.05 mol
C. 0.1 mol D. 0.2 mol
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d
C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發生反應
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【題目】2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（ ）
A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動
B. 在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發生ORR反應，并釋放OH-
C. 發生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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【題目】鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857 ℃。
（1）工業上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。
③操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是__________、鋁熱反應。
（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________、___________________________。
（3）水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。
①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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