Question

【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置：__________；B、D兩元素形成的化合物的電子式：______。

(2)元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：________（用離子符號回答）。

(3)C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關(guān)系：_____＞______（用化學式表示）。

(4)B、C形成的化合物與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______。

(5)C的單質(zhì)在D的最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的離子方程式：_________。

Answer 1

【答案】 第2周期ⅢA族 O2- > Na+ >Al3+ NaOH >Al(OH)3 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

【解析】由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。

(1)B元素為5號元素，在周期表中位于第2周期ⅢA族；B、D兩元素形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，電子式為或，故答案為：第2周期ⅢA族；或；

(2) B、C、D三種元素的簡單離子分別為O2-、Al3+、Na+，三種離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2- > Na+ >Al3+；

(3)鈉的金屬性比鋁強，最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH >Al(OH)3，故答案為：NaOH ；Al(OH)3；

(4) Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O；

(5)鋁與氫氧化鈉溶液中反應的離子方程式為2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑，故答案為：2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑。