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【三選一---化學與技術】
純堿是工業生產的重要原料,很長一段時間內純堿的制法被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的化學家侯德榜先生,經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下
(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件:_________________ (舉兩例說明)。
(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是____、____(填化學式)。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中發生反應的化學方程式是______________。
(4)聯合制堿法使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了_________(填上述流程中的編號)。從母液中提取出的副產品的應用是____________(舉一例)。
(l)原料豐富、運輸便利
(2)CO2;NH3;需要氨氣在水中溶解度大,先通氨氣后再通CO2產生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉析出
(3)NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)循環I;作化肥
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

【三選一—化學與技術】
科學上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是:加入石灰后生成Ca(OH)2,進而發生若干復分解反應,在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________(化學式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________(填寫編號)。
①發生水解   ②發生氧化還原反應   ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒,常用的消毒劑是Cl2,應用Cl2消毒的實質是Cl2和水反應生成了__________(填化學式),Cl2與水反應的離子方程式為:_______________。由于Cl2與水中的有機物作用產生對人體不利的物質,所以世界衛生組織要求停止用Cl2對自來水進行消毒,而用其他的代用品,我國已經開始使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比為____________(單位質量轉移電子數之比)。從氧化還原反應角度看,下列物質中,___________可以作為氣體Cl2的代用品(填寫編號)。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水樣10mL,經實驗測定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,試通過計算回答,該水樣從硬度角度看,是否符合飲用水標準?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:湖北省模擬題 題型:填空題

【三選一----化學與技術】
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-,另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題:
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因___________。
(3)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為________________ 。
(4)③中反應時,每0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e-,該反應的離子方程式為_______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,繼續加入NaOH溶液,直到不再產生藍色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語,結合必要的文字解釋其原因________________________。

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科目:高中化學 來源:山東省月考題 題型:填空題

【三選一化學與技術】
海水的綜合利用,對于人類的生產生活有重要的意義。
(1)海水淡化沿海缺水地區獲取淡水的方法之一,列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
(2)氯堿工業離子交換膜法生產中,透過離子交換膜的離子為_____________,氫氧化鈉產生于____________(填‘“陽極”或“陰極”)。
(3)氯化鈉為工業制純堿的主要原料,制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是______________;侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環境污染。

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科目:高中化學 來源:河南省模擬題 題型:填空題

【三選一----化學與技術】 
純堿是一種重要的化工原料,目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式:___________;
(2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式:___________ 、____________ ;
(3)CO2是制堿工業的重要原料,“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?   _____________;
(4)“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進,其相對優點有___________ (填序號)
A.提高了原料的原子利用率     B.降低了生產成本 C.減少了環境污染             
D.減輕了對設備的腐蝕
(5)綠色化學的主要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應,列出計算原子利用率的表達式:原子利用率(%)=  ____________ 。
(6)產品純堿中常含有碳酸氫鈉,如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,已知所取產品的質量為m1g,加熱后所剩固體的質量為m2g,則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 _____________。

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同步練習冊答案
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