Question

能源是現代社會發展的支柱之一。
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。
①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。
原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

Answer 1

（1）①c （1分）  ②放熱（1分）   H⁺+OH^－＝H₂O（2分）
（2）Zn（1分）  銅片表面產生無色氣泡（1分）  2H⁺+2e^－＝H₂↑（2分）   0.2（2分）

解析試題分析：（1）①金屬和酸的反應是放熱反應，因此選項c正確，a和b中反應均是吸熱反應，答案選c。
②反應溫度升高，由此判斷該反應是放熱反應，反應的離子方程式是H⁺+OH^－＝H₂O。
（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。根據裝置圖可知，鋅的金屬性強于銅，所以鋅是負極，失去電子，發生氧化反應。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，正極上能夠觀察到的現象是銅片表面產生無色氣泡，其中正極電極反應式是2H⁺+2e^－＝H₂↑；電池總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，n(H₂)=n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，則m(H₂)=0.1mol×2g/mol=0.2g。
考點：本題考查常見放熱反應和吸熱反應的判斷、原電池的有關判斷和應用、離子方程式和電極方程式的書寫與計算。