【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)
【答案】B
【解析】
A．b點時溶液溫度最高，表明此時酸、堿恰好反應完全，因1mol硫酸可與2mol氨水反應，因加入的硫酸與氨水等物質的量濃度，故x=40，A項正確；
B．a點時溶液中的溶質為(NH4)2SO4和NH3·H2O，b點時恰好反應完為(NH4)2SO4，c點時溶液中的溶質為(NH4)2SO4與H2SO4，酸、堿都抑制水的電離，銨根離子水解是促進水的電離，則b點由水電離出的c(H+)最大，B項錯誤；
C．B點時恰好反應生成(NH4)2SO4，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pOH>pH，C項正確；
D．a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a，氨水的電離是一個吸熱過程，溫度越高，NH3·H2O的電離常數越大，D項正確；
所以答案選擇B項。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
容器 | 起始時 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃該反應的平衡常數的值為64
C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)
D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
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【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl
B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl
C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl
D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl
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【題目】電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義:
（1）圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖:該電池的負極反應式為:_________，若串聯該燃料電池來電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數字)
（2）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發生反應的化學方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___。
（4）測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發生反應: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.
Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現象是______, 測得混合氣中ClO2的質量為______ g。
②測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結果偏低的是____(填字母)。
A．滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點對應溶液的導電性比d點強
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負極移動
C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數為18的氯原子：
B. N2的結構式：N=N
C. Na+的結構示意圖： 
D. H2O的電子式： 
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【題目】請按要求寫出相應的方程式
⑴某小組同學合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：
圖甲 圖乙
①氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則加熱時“反應1”的離子方程式為______（用單線橋標出反應電子轉移的方向和數目）。
②“反應2”的離子方程式為______。
③氣體A能發生如圖乙所示的轉化，該轉化的總反應的化學方程式為______。
⑵由工業廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：
①“氧化”時Ce(SO4)2轉化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉化為HNO2和HNO3，產物中HNO2和HNO3物質的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應的化學方程式：______。
②寫出“電解”反應的離子方程式：_____。
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能設計成原電池的反應是__________(填“A”或“B”)。
(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的正極電極反應式：__________。
④當乙中產生2.24 L(標準狀況)氣體時，將鋅銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。
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