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體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發生反應:
2A(g)+B(g)

2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分數為m%；乙容器保持壓強不變,C的體積分數為n%,則m和n的正確關系為

A．m<n

B．m="n"

C．m>n

D．無法比較

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量鎢(W)，在943 K時，發生反應W(s)＋I₂(g)

WI₂(g)，當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態。
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20 s，其平均反應速率v(WI₂)為________。
（2）943 K時，該反應的平衡常數K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態下，同時增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷的依據是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常數為K；反應②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol·L^—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積 B.通入CO₂
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中

是速率、

為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO₂的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發生移動
D.若再向A中充入2molSO₃,平衡時SO₂的質量分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)