孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取a g樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是
A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g
B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為b g
C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體
D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì) | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是 。
⑵操作X包括 、 、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是 。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是 。
② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì) | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：
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為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：| 物質(zhì) | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省靈寶市第三高級中學(xué)高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學(xué)式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為 。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水
寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）已知
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用 ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________。
（5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：
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為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
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物質(zhì) |
pH (開始沉淀) |
pH(完全沉淀) |
|
Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
|
Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
|
Cu(OH)2 |
4.7 |
6.7 |
(1)“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 。
(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等。在進行該操作時，需要將溶液B再
適當酸化目的 。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為
(4) 為準確測定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液
裝入 ，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反應(yīng)式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 計算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度= mol/L （只列出算式，不做運算）。
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