Question

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

Answer 1

【答案】>

【解析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動，得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣、氮氣、氫氣體積分數(shù)，再得到它們的壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。

①該反應是放熱反應，當升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分數(shù)為0.2，則氮氣的體積分數(shù)為0.2，氫氣的體積分數(shù)為0.6，氨氣的體積分數(shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時，故答案為。