Question

如圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數的2倍．（用元素符號表示）
（1）A

N

B

S

C

F

．
（2）B的最高價氧化物的化學式

SO₃

，屬于

分子

晶體．
（3）C的氣態氫化物的化學式

HF

，其中存在

共價

鍵．

Answer 1

分析：設B的原子序數為x，根據三種元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序數為x-9，C的原子序數為x-7，
原子核外電子數=質子數=原子序數，則有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B為S元素，A為N元素，C為F元素，根據元素對應的化合物的結構和性質解答該題．

解答：解：設B的原子序數為x，根據三種元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序數為x-9，C的原子序數為x-7，
原子核外電子數=質子數=原子序數，則有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B為S元素，A為N元素，C為F元素，
（1）由以上分析可知，B為S元素，A為N元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）B為S元素，S元素最外層電子數為6，則最高正化合價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SO₃，屬于分子晶體，
故答案為：SO₃；分子；
（3）C為F元素，C的氣態氫化物的化學式為HF，由非金屬元素形式的化合物，原子間的作用力為共價鍵，
故答案為：HF；共價．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素所對應的化合物的結構和性質，注重基礎知識的積累．