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【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。

已知:

(1)A中官能團是_______

(2)B→的反應類型是________

(3)化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應,其結構簡式是________。F有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________

(4)G的結構簡式是________

(5)D→聚合物E的化學方程式是________

(6)已知,將下列G→K的流程圖補充完整:_____________________

【答案】羧基(—COOH) 取代反應 I為: J為: K為:

【解析】

根據A的分子式,以及ACl2反應生成的產物,推出A結構簡式為CH3COOHCH2ClCOOH與碳酸鈉反應生成B,利用羧酸的酸性碳酸,推出BCH2ClCOONa,根據信息①,以及D的分子式,推出D的結構簡式為CH3CH2OOCCH2COOC2H5 根據信息②,以及E為聚合物,推出E的結構簡式為,根據問題(3)F能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明F中含有酚羥基,根據流程中F的生成的產物,推出F中含有甲基,且酚羥基和甲基鄰位,F的結構簡式為,根據信息③,推出G的結構簡式為,根據M的結構簡式,推出K的結構簡式為

根據A的分子式,以及ACl2反應生成的產物,推出A結構簡式為CH3COOHCH2ClCOOH與碳酸鈉反應生成B,利用羧酸的酸性強于碳酸,推出BCH2ClCOONa,根據信息①,以及D的分子式,推出D的結構簡式為CH3CH2OOCCH2COOC2H5 根據信息②,以及E為聚合物,推出E的結構簡式為,根據問題(3)F能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明F中含有酚羥基,根據流程中F的生成的產物,推出F中含有甲基,且酚羥基和甲基鄰位,F的結構簡式為,根據信息③,推出G的結構簡式為,根據M的結構簡式,推出K的結構簡式為

1)根據上述分析,以及A的結構簡式,推出A中官能團是羧基;

2)根據上述分析,BNaCN發生反應類型為取代反應;

3F的結構簡式為,同分異構體符合的條件是屬于芳香族化合物和醇,因此符合條件的結構簡式為

4G的結構簡式為

5)根據信息②,D生成聚合物E的化學反應方程式為

6G生成I發生水解反應,即I的結構簡式為I生成J發生酸化和酯化反應,即J的結構簡式為K的結構簡式為

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩定性比X2Y強

D. M和N的氧化物的水化物均為強酸

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【題目】鋅錳堿性干電池是依據原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率,稱為自放電現象。

下列關于原電池和干電池的說法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產物可能是KMnO4

C. 兩者負極反應式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現象

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【題目】有機物的正確命名為

A. 2—乙基—33—二甲基戊烷B. 33——二甲基—4—乙基戊烷

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A.該反應的熱化學方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);H>0

B.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

C.達到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應方向移動

D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,A的轉化率減小

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【題目】新型冠狀病毒肆虐全球,各國都在積極進行防疫工作,防疫環節中少不了對環境的消毒工作。下列物質不能用來進行消毒的是(

A.臭氧B.75%的酒精C.氮氣D.雙氧水

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【題目】在一定溫度下,向5L密閉容器中加入2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35mol.

(1)t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=________

(2)保持溫度不變,若繼續加入2mol Fe(s),則平衡移動________ (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1mol H2O(g)再次達到平衡后,H2物質的量為________ mol.

(3)該反應在t3時刻改變了某種條件使逆反應速率增大,改變的條件可能是________(任填一個即可)

(4)該反應的平衡常數表達式________

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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中,正確的是

A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分

C.光線通過時,膠體產生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

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【題目】(1)寫出下列鹽水解的離子方程式:

NaClO________________

(NH42SO4________________

Na2SO3 ________________

AlCl3________________

(2)25 ℃,將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則:(下列空白填“>”“<”或“=”)

①混合溶液中,c(HA)________c(A)。水電離產生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L-1

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1

③混合溶液中,由水電離出的c(OH)___原0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H)。

④25 ℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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同步練習冊答案
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